Jaka jest kolejność reakcji w odniesieniu do Cl2?
Kolejność reakcji w odniesieniu do Cl2 wynosi 1. Porównując doświadczenia 2 i 3, zmniejszenie o połowę początkowego stężenia Cl2 przy zachowaniu stałego początkowego stężenia H2 powoduje zmniejszenie o połowę szybkości reakcji.
Jaka jest ogólna kolejność reakcji i kolejność w odniesieniu do O3?
Explanation: Porządek względem O3 to potęga [O3] w prawie szybkości, czyli 2. Ogólny porządek reakcji to suma potęg w prawie szybkości, czyli 2 + (-1)=1. 2.
Które z poniższych stwierdzeń jest poprawne dla reakcji zerowego rzędu?
Dla reakcji pierwszego rzędu okres półtrwania jest niezależny od stężenia. Stąd wykres D jest dla reakcji pierwszego rzędu. Stąd wykresy A,B i C są prawidłowe dla reakcji zerowego rzędu. Uwaga: Prawo szybkości dla reakcji zerowego rzędu to szybkość=k, gdzie k jest stałą szybkości.
Co to jest wykres energii potencjalnej?
Zmiany energii zachodzące podczas reakcji chemicznej mogą być przedstawione na wykresie zwanym wykresem energii potencjalnej lub czasami nazywanym krzywą postępu reakcji. Diagram energii potencjalnej pokazuje zmianę energii potencjalnej układu w miarę przekształcania się reaktantów w produkty.
Gdzie na diagramie energetycznym znajduje się stan przejściowy?
Stan przejściowy to najwyższy punkt (lub punkty) na diagramie współrzędnych reakcji. To są „szczyty” lub „wzgórza” na rysunku.
Jaka jest różnica między stanem przejściowym a pośrednim?
Pośrednik różni się od stanu przejściowego tym, że pośrednik ma dyskretny czas życia (czy to kilka nanosekund czy wiele dni), podczas gdy stan przejściowy trwa tylko przez jeden cykl wibracji wiązań. Stan pośredni może być cząsteczką niestabilną (reaktywny stan pośredni) lub wysoce stabilną.
Jaka jest różnica między stanem przejściowym a energią aktywacji?
Stan przejściowy jest definiowany jako stan pośredni, w którym reakcja chemiczna ma najwyższą energię niż reaktantów i produktów. Natomiast energia aktywacji jest definiowana jako minimalna energia, która jest potrzebna do zajścia reakcji.
