Jaki jest efekt zwiększenia temperatury mieszaniny reakcji endotermicznej w stanie równowagi?
Zwiększenie temperatury układu, spowoduje przesunięcie równowagi w kierunku reakcji pochłaniającej ciepło. Każda reakcja pochłania ciepło w jednym kierunku (endotermiczna) i oddaje ciepło w kierunku przeciwnym (egzotermiczna).
Co dzieje się z reakcją endotermiczną, gdy układ będący w równowadze jest podgrzewany?
Jeżeli reakcja jest reakcją endotermiczną, w której ciepło jest pochłaniane w reakcji. Jeśli układ równowagi jest ogrzewany, to znaczy, że temperatura wzrasta, więc zgodnie z zasadą Le-Chatliera, równowaga przesunie się w kierunku, w którym następuje spadek temperatury.
Czy endotermia zwiększa czy zmniejsza?
Reakcje endotermiczne skutkują ogólnie dodatnim ciepłem reakcji (qrxn>0)….Stała równowagi.
| Exothermic Reactions | Endothermic Reactions |
|---|---|
| Jeżeli Kc wzrasta wraz ze spadkiem temperatury, reakcja przesuwa się w prawo. | Jeżeli Kc zmniejsza się wraz ze spadkiem temperatury, reakcja przesuwa się w lewo. |
Jakie są dwa czynniki przy określaniu, czy reakcja jest w równowadze?
Reakcje w przód i w tył przebiegają z taką samą szybkością. Stężenia reagentów i produktów nie zmieniają się. Stężenie reagentów jest równe stężeniu produktów. Reakcje postępujące naprzód i wstecz nadal zachodzą.
Jaki jest wpływ temperatury na stałą równowagi?
Zmiana temperatury Zwiększenie temperatury powoduje zmniejszenie wartości stałej równowagi. W przypadku, gdy reakcja wyprzedzająca jest endotermiczna, zwiększenie temperatury powoduje wzrost wartości stałej równowagi. Położenie równowagi zmienia się również w przypadku zmiany temperatury.
Czy wszystkie reakcje kwasowo-zasadowe są odwracalne?
Reakcje kwasowo-zasadowe są odwracalne, a zatem są to reakcje równowagi. W reakcjach zasad kwasowych koncentrujemy się na stopniu, w jakim kwas (reagent) jest zdeprotonowany do sprzężonego kwasu (produktu).
Jak stwierdzić czy kwas jest mocny czy słaby na podstawie pKa?
Conclusion
- Im większa jest wartość Ka, tym mocniejszy będzie kwas, a słabsza będzie zasada.
- Im większa jest wartość pKa, tym słabszy będzie kwas, a silniejsza zasada.
- Im większa jest wartość pH, tym słabszy będzie kwas, a silniejsza zasada.
