Który pierwiastek ma najbardziej egzotermiczną reakcję?
Cl
Czy zyskanie elektronu jest egzotermiczne?
Kiedy elektron jest dodany do atomu, zmiana energii jest egzotermiczna z powodu przyciągania elektronu do jądra.
Który z nich ma większą entalpię zyskania elektronu azot czy fosfor?
Azot ma mały rozmiar w porównaniu z fosforem, wymaga dodatkowej energii, aby dodać elektron, ponieważ jest to działanie endotermiczne, dlatego entalpia przyrostu elektronu dla azotu jest bardziej dodatnia niż fosforu.
Jaka jest entalpia przyrostu elektronów dla fosforu?
Po pierwsze, jako energia, która jest uwalniana przez dodanie elektronu do izolowanego atomu gazowego….Elementy.
| Z | 15 |
|---|---|
| Element | P |
| Name | Phosphorus |
| Powinowactwo elektronowe (eV) | 0. |
| Electron affinity (kJ/mol) | 72.037(1) |
Dlaczego N2 jest mniej reaktywny niż P4?
N2 jest mniej reaktywny niż P4 ze względu na wysoką wartość energii dysocjacji wiązań, która wynika z obecności wiązania potrójnego pomiędzy dwoma atomami N2 cząsteczki Ng.
Który z nich ma większą entalpię przyrostu elektronów fluor czy chlor?
Odpowiedź. to jest wyjątek i chlor ma wyższą entalpię zysku elektronowego niż fluor. Powodem tego jest fakt, że atom fluoru jest bardzo mały i stąd istnieje bardzo duże odpychanie międzyelektronowe pomiędzy elektronami fluoru. To sprawia, że przybycie kolejnego elektronu nie jest zbyt korzystne.
Dlaczego chlor ma najbardziej ujemną entalpię zysku elektronowego?
Ujemna entalpia przyrostu elektronu dla fluoru jest mniejsza niż dla chloru. Wynika to z małych rozmiarów atomu fluoru. W związku z tym, w stosunkowo małych orbitalach 2p fluoru występują silne odpychania interelektronowe, a więc wchodzący elektron nie doświadcza dużego przyciągania.
Dlaczego CL ma większą entalpię zyskania elektronu?
Wynika to z małych rozmiarów atomu fluoru. Ponieważ w stosunkowo małych orbitach 2P fluoru występuje silne odpychanie między elektronami i w związku z tym wchodzący elektron nie doświadcza dużego przyciągania. Dlatego chlor ma większą entalpię przyrostu elektronów niż fluor.
Dlaczego entalpia zysku elektronu maleje w dół grupy?
W miarę przesuwania się w dół grupy rośnie zarówno rozmiar atomu, jak i ładunek jądrowy. Wraz ze wzrostem rozmiaru atomu maleje przyciąganie jądra dla przybywającego elektronu. W związku z tym entalpia zyskania elektronu staje się mniej ujemna.
