Który z nich jest mocnym elektrolitem w roztworze wodnym?
Classifying Electrolytes
| Strong Electrolytes | strong acids | HCl, HBr, HI, HNO3, HClO3, HClO4 i H2SO4 |
|---|---|---|
| strong bases | NaOH, KOH, LiOH, Ba(OH)2 i Ca(OH)2 | |
| salts | NaCl, KBr, MgCl2 i wiele, wiele innych | |
| Weak Electrolytes | ||
| weak acids | HF, HC2H3O2 (kwas octowy), H2CO3 (kwas węglowy), H3PO4 (kwas fosforowy) i wiele innych |
Czy wszystkie roztwory wodne są elektrolitami?
W roztworze wodnym silny elektrolit jest uważany za całkowicie zjonizowany lub zdysocjowany w wodzie, co oznacza, że jest rozpuszczalny. Silne kwasy i zasady są zazwyczaj silnymi elektrolitami. Większość rozpuszczalnych związków jonowych i niewiele związków molekularnych jest mocnymi elektrolitami.
Jaka jest natura roztworów wodnych?
Roztwory wodne zawierają wodę jako rozpuszczalnik, natomiast roztwory niewodne mają rozpuszczalniki inne niż woda. Substancje polarne, takie jak woda, zawierają asymetryczne układy wiązań polarnych, w których elektrony są dzielone nierównomiernie między związanymi atomami.
Jakie są etapy tworzenia roztworu?
Poniższe kroki opisują procedurę tworzenia roztworu o określonej molarności z czystej, stałej substancji.
- Najpierw odważ odpowiednią masę rozpuszczalnika.
- Rozpuść rozpuszczalnik w wodzie, utrzymując objętość mniejszą niż pożądana całkowita objętość roztworu.
- Rozcieńcz roztwór do pożądanej całkowitej objętości roztworu.
Jakie są dwa główne składniki roztworu?
Roztwory składają się z dwóch części: rozpuszczalnika i solutu. Rozpuszczalnik – Składnik, który rozpuszcza inny składnik, nazywany jest rozpuszczalnikiem. Solut – Składnik, który jest rozpuszczony w rozpuszczalniku nazywamy solutem.
Jakie są 3 części roztworu?
Są to:
- Solute: jest to substancja, która stanowi mniejszość roztworu lub jest to część, która jest rozpuszczona. W naszym przykładzie słonej wody, solutem jest sól.
- Rozpuszczalnik: jest to substancja, która stanowi większość roztworu. Jest to część, w której rozpuszczony jest solut.
