Co określa szybkość reakcji?
Szybkość reakcji można określić mierząc, jak szybko maleje stężenie A lub B, albo jak szybko rośnie stężenie AB. Rysunek 2.5. 1: Powyższy rysunek przedstawia profil reakcji hipotetycznej, w której stężenie reagentów (kolor czerwony) maleje wraz ze wzrostem stężenia produktów (kolor niebieski).
Który z poniższych czynników zwiększy szybkość reakcji?
Zwiększenie temperatury zwiększa szybkość reakcji, ponieważ cząsteczki zderzają się częściej i z większą energią. Im wyższa temperatura, tym szybsze będzie tempo reakcji. Jeśli stężenie reagentów jest zwiększone, to więcej cząsteczek reagentów porusza się razem.
Jaka jest różnica między szybkością reakcji a stałą szybkości?
Szybkość reakcji to zmiana stężenia reagenta lub produktu w jednostce czasu. Stała szybkości jest stała dla danej reakcji w danej temperaturze i nie zależy od stężeń reagentów.
Co to jest czas połowicznego rozpadu reakcji?
W reakcji chemicznej czas połowicznego rozpadu gatunku to czas potrzebny do tego, aby stężenie tej substancji spadło do połowy wartości początkowej. W reakcji pierwszego rzędu czas połowicznego zaniku reagenta wynosi ln(2)/λ, gdzie λ jest stałą szybkości reakcji.
Co to jest okres półtrwania reakcji?
Okres połowicznego zaniku reakcji, t1/2, to ilość czasu potrzebna do tego, aby stężenie reaktanta zmniejszyło się o połowę w stosunku do jego stężenia początkowego. Jego zastosowanie jest wykorzystywane w chemii i medycynie do przewidywania stężenia substancji w czasie.
Jaki jest okres półtrwania reakcji zerowego rzędu?
Zero-Order Reactions
| Zero-Order | First-Order | |
|---|---|---|
| Wykres potrzebny do liniowego dopasowania danych dotyczących współczynnika | [A] vs. t | ln[A] vs. t |
| związek między nachyleniem wykresu liniowego a stałą szybkości | k=-zbocze | k=-zbocze |
| half-life | t1/2=[A]02k | t1/2=0.693k |
| Table 22. Podsumowanie praw szybkości dla reakcji zerowego, pierwszego i drugiego rzędu | ||
Co to jest reakcja drugiego rzędu?
: reakcja chemiczna, w której szybkość reakcji jest proporcjonalna do stężenia każdej z dwóch reagujących cząsteczek – porównaj kolejność reakcji.
Jak znaleźć reakcję zerowego rzędu?
Zero-Order Reactions
- Reakcja zerowego rzędu ma stałą szybkość, która jest niezależna od stężenia reagenta(ów); prawo szybkości to po prostu rate=k .
- rate=−d[A]dt=k.
- [A]=−kt.
- Jest to zintegrowane prawo szybkości dla reakcji zerowego rzędu. Zauważ, że to równanie ma postać y=mx .
- 2NH3(g)→3H2(g)+N2(g)
Co to są reakcje zerowe pierwszego i drugiego rzędu?
Reakcja zerowego rzędu przebiega ze stałą szybkością. Szybkość reakcji pierwszego rzędu zależy od stężenia jednego z reagentów. Szybkość reakcji drugiego rzędu jest proporcjonalna do kwadratu stężenia jednego z reagentów lub iloczynu stężeń dwóch reagentów.
Jak przewidzieć kolejność reakcji?
Dodaj wykładniki każdego z reagentów, aby znaleźć ogólny porządek reakcji. Liczba ta jest zwykle mniejsza lub równa dwa. Na przykład, jeśli reaktor pierwszy jest pierwszego rzędu (wykładnik 1), a reaktor drugi jest pierwszego rzędu (wykładnik 1), to ogólna reakcja będzie reakcją drugiego rzędu.
